解析：选D　A项没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是L·mol－1；C项，标准状况下，NaCl不是气态，它的体积远小于22.4 L；D项，标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2 mol。

　　5．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

　　A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA

　　B．标准状况下，4 g H2所占的体积约是22.4 L

　　C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

　　D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

　　解析：选C　A项为非标准状况下的体积，11.2 L N2含有的分子数小于NA；B中，4 g H2在标准状况下体积为44.8 L；D项中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。

　　6．在标准状况下，某气体密度为1.25 g·L－1，则该气体的相对分子质量为(　　)

　　A．12.5　　　　　　　　 　B．14

　　C．28 D．30

　　解析：选C　相对分子质量数值上等于其摩尔质量，摩尔质量等于1 mol该气体的质量，1 mol气体体积此时为Vm＝22.4 L·mol－1，M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，所以Mr＝28。

　　7．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是(　　)

　　A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16

　　C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶11

　　解析：选A　SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比，等质量时，物质的量之比等于其摩尔质量的反比，即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16，同温同压下，密度比为相对分子质量之比：64∶44＝16∶11。

　　8．标准状况下，同质量的气体A和B，已知B的体积大于A，则它们的摩尔质量的关系是(　　)

　　A．MA＝MB B．MA>MB

　　C．MA

　　解析：选B　在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，同条件下，气体体积大，气体的分子数多，物质的量大，由m＝n·M知，M＝m/n，质量一定时，n越大，摩尔质量M越小，即MA>MB。

　　9．某气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，该气体有m g，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol；