2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。

　　5．向50 mL 18 mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原硫酸的物质的量(　　)

　　A．小于0.45 mol

　　B．等于0.45 mol

　　C．在0.45 mol和0.90 mol之间

　　D．大于0.90 mol

　　解析：选A 　根据化学方程式Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，若有2 mol硫酸参加反应，就有1 mol硫酸被还原：2H2SO4～SO2～(被还原)H2SO4。对50 mL 18 mol·L－1的硫酸来说，应该有0.45 mol硫酸被还原，但随反应的进行硫酸的浓度逐渐变小，稀硫酸不与Cu反应，因此被还原硫酸物质的量小于0.45 mol。

　　6．下列变化中能证明硫酸中硫元素显氧化性的是(　　)

　　A．稀硫酸使紫色石蕊溶液变红

　　B．稀硫酸与锌反应制取氢气

　　C．浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫

　　D．稀硫酸与纯碱反应

　　解析：选C　B中体现了H＋的氧化性，A、D为非氧化还原反应，C中S元素的化合价由＋6价降到＋4价，体现了S元素的氧化性。

　　7．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)

　　A．浓H2SO4具有脱水性

　　B．浓H2SO4具有吸水性

　　C．盐酸具有挥发性

　　D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

　　解析：选A　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸中HCl气体的挥发。

　　8．下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是(　　)

选项 操作 现象 解释或推论 A 铁片投入浓硫酸 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 B 将浓硫酸滴到白纸上 白纸变黑 浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化