答案　A

　　解析　A项中NH中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形；B项中PCl3中心原子上的价层电子对数为4，孤电子对数为1，故其立体构型为三角锥形；C项中CH3Cl中心原子上的价层电子对数为4，故其立体构型为四面体形，但不是正四面体形；D项中BCl3中心原子上的价层电子对数为3，故其立体构型为平面三角形。

　　4．下列不能形成配位键的组合是(　　)

　　A．Fe3＋、CN－ B．BF3、NH3

　　C．Na＋、CO D．H2O、H＋

　　答案　C

　　解析　形成配位键的条件是：一方有孤对电子，另一方有空轨道。

　　5．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是(　　)

　　A．SO B．NH3

　　C．C2H6 D．SO2

　　答案　D

　　解析　在SO中S原子的价层电子对数为4，故采用sp3杂化类型；同理，NH3中N原子采用sp3杂化类型；C2H6中C原子采用sp3杂化类型；SO2中S原子采用sp2杂化类型。

　　6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)

　　A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2

　　B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

　　C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷

　　D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

　　答案　D

　　解析　常温下CO2为气态，熔点较低，而KCl、SiO2为固体，熔点较高，A项错误；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错误；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。

　　7．下列关于乙醇分子的说法正确的是(　　)

　　A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含有非极性共价键