盐类的水解练习
1.0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液的pH最接近于( )。
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
2.常温下,某溶液中由水电离出来的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( )。
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
3.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )。
A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+] B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]
C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+] D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]
4.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液 pH=7,则此溶液中( )。
A. [HCOO-]>[Na+] B. [HCOO-]<[Na+]
C. [HCOO-]=[Na+] D.无法确定[HCOO-]与[Na+]的关系
5.(2011·全国Ⅱ卷)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。
A.若pH>7时,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]
6.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )。
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有和OH-
B. NaHCO3溶液中:[H+]+[H2CO3]=[OH-]
C. 10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
7.现有S2-、、、Al3+、、Na+、、[Al(OH)4]-、Fe3+、、Cl-等离子,请按要求填空:
(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是__________。
(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是__________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
8.工业上制取CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎水解完全而沉淀。请完成下列问题:
(1)X是什么物质?________。其反应的离子方程式是____________________________
____________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是__________________________,生产中Y可选用________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意_______________________________________________。
9.25 ℃时,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列问题:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: