图L2­3­2

　　(1)铁与稀硫酸反应的离子方程式是________________。

　　(2)适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将____________(填"加快""减慢"或"不变")，由此得出的结论是__________________________________。

　　(3)将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到______________，原因是____________________。

　　(4)向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快。这是什么原因？

　　甲同学：CuSO4溶液中的Cu2＋对铁与稀硫酸的反应起了催化作用。

　　乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快。

　　你同意________的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量________，观察现象。

　　13．将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

　　(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为________。

　　(2)反应前A的物质的量浓度是________。

　　(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

　　(4)10 s末时，若改变下列条件，生成D的速率如何变化？(用"增大""减小"或"不变"填空)

编号 改变的条件 生成D的速率 ① 增大A的浓度 ② 使用催化剂 ③ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) 　　14．在容积为10 L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450 ℃时发生反应2SO2＋O22SO3(正反应放热)，SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图L2­3­3所示。请回答下列问题：

　　图L2­3­3

　　(1)0～4 min的平均反应速率v(SO2)＝____________mol/(L·min)。

　　(2)其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应速率的变化情况("增大""减小"或"不变")填入下表空格内：

改变的条件 v