解析：选D。测定中和热时，为了使盐酸完全反应，需要让NaOH稍过量，A项正确；仪器A是环形玻璃搅拌棒，B项正确；温度计上残留的酸溶液需要清洗干净，否则会和NaOH溶液反应，使测得NaOH溶液的温度偏高，C项正确；用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，除了发生中和反应，还生成了BaSO4沉淀(生成沉淀的过程放热)，因此会影响中和热的测定，D项错误。

4．下列表述或说法正确的是(　　)

A．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)

B．氢氧化钠的稀溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时的能量变化就是中和热

C．测中和热时所用的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度一般是相同的

D．测中和热时通过环形玻璃搅拌棒的上下移动使溶液混合均匀

解析：选D。未注明物质的聚集状态，所以A错误；浓硫酸稀释时放热，所以B错误；测中和热时为了使反应进行充分，一般让酸和碱中的一种物质稍过量，所以C错误；环形玻璃搅拌棒是通过上下移动使溶液混合均匀的，所以D正确。

5．(2019·福州八校联考)下列中和反应的热化学方程式可用H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 来表示的是(　　)

A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

B.H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

解析：选C。CH3COOH是弱电解质，电离过程会吸热，故A错误；浓H2SO4稀释时要放热，故B错误；H2SO4和Ba(OH)2反应过程中除了氢离子和氧氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随热量变化，故D错误。

6．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收 270 kJ 热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量总和

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

解析：选C。由题中的热化学方程式可知，1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol气态氟化氢放出的热量为270 kJ，而气态的氟化氢转化为液态的氟化氢还要放出热量，所以最终放出