答案:Ag+、Fe3+、Cu2+　Fe2+　Ag+、Fe3+

11.今有:①铁粉、②溴水、③NaOH溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤KSCN溶液。用代表它们的序号填空:

(1)与FeCl3溶液反应溶液变红色的是　　　　。

(2)与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是　　　　。反应的离子方程式为　。

(3)能将FeCl3转化为FeCl2的是　　　　。反应的离子方程式为　　　　　　　　。

解析:由题给试剂可知,与FeCl3溶液反应溶液变红色的为⑤,产生红褐色沉淀的为③,能将FeCl3还原为FeCl2的为①。

答案:(1)⑤　(2)③　Fe3++3OH-Fe(OH)3↓　(3)①　2Fe3++Fe3Fe2+

12.将Fe和Fe2O3的混合物15 g加入150 mL稀硫酸中,生成标准状况下的H2 1.68 L,同时Fe和Fe2O3均无剩余,向溶液中加入KSCN溶液,未见颜色变化。为中和过量的硫酸,且使Fe全部转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L-1 NaOH溶液200 mL。原硫酸的物质的量浓度为　　　　　　　。

解析:本题涉及的反应非常繁杂,数据又多,若用常规方法很难解答。可以采用整体分析法(也叫终态法或终态分析法,实质为守恒法)--根据题意,反应终了溶液中的溶质只有Na2SO4,根据溶液中的电荷守恒,有:n(Na+)=2n(SO_4^2"-" ),即:n(SO_4^2"-" )=(n"(" Na^+ ")" )/2=3 mol·L-1×0.2 L÷2=0.3 mol,c(H2SO4)=(0"." 3mol)/(0"." 15" " L)=2 mol·L-1。

答案:2 mol·L-1

能力提升

1.已知下述三个实验均能发生化学反应:

① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是(　　)

A.实验①中铁钉只作还原剂

B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

解析:实验①中铁钉作还原剂,氧化性:Cu2+>Fe2+;实验②中Fe2+只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,不是置换反应,分析可知,氧化性:Fe3+>Cu2+。综上可知氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,故A正确,B、C、D错误。

答案:A

2.导学号35474072a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(　　)

A.7∶1 B.1∶7 C.7∶8 D.8∶7

解析:设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。

　　Fe+Cu2+Fe2++Cu

　　 x x x

　　 Fe+ 2H+Fe2++ H2↑

　　 y 2y

　　由题意得:56(x+y)=64x

　　解得:x∶y=7∶1

答案:A

3.下列各图示中,不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)