＝＝

　　得m＝100 g，MA＝28 g·mol－1。

　　7．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是(　　)

　　A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b

　　B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1

　　C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量

　　D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等

　　解析：选D　n(H2)＝a/2 mol，n(He)＝b/4 mol，同温同压下，V(H2)∶V(He)＝n(H2)∶n(He)＝2a∶b，A项错误；若a＝b，n(H2)∶n(He)＝2∶1，B项错误；C项中，此时的温度和压强没有确定，不能比较；根据阿伏加德罗定律，D项正确。

　　8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　)

　　A．甲的分子数比乙的分子数多

　　B．甲的物质的量比乙的物质的量少

　　C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

　　D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

　　解析：选B　根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于>1，所以M(甲)>M(乙)；由于甲、乙质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于外界条件相同，所以甲、乙摩尔体积相同。

　　9．对一定量气体体积的探究。

　　(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式 条件 1 mol气体体积/L H2 0 °C,101 kPa 22.4 O2 0 °C,101 kPa 22.4 CO 0 °C,101 kPa 22.4 H2 0 °C,202 kPa 11.2 CO2 0 °C,202 kPa 11.2 N2 273 °C,202 kPa 22.4 NH3 273 °C,202 kPa 22.4 　　

　　(2)从上表分析得出的结论：

　　①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为______。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积__________(填"一定""一定不"或"