化学键 N≡N F-F N-F 键能/(kJ·mol－1) 941.7 154.8 283.0 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)的ΔH > 0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

14.已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH =−Q kJ·mol﹣1（Q＞0），则下列说法正确的是

A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)具有的能量小于2 mol SO3(g)具有的能量

B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出QkJ的热量

C． 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量大于QkJ

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热量QkJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

15.已知：2H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g) ΔH =−98 kJ·mol﹣1在含少量I−的溶液中, H2O2分解反应过程为：

i. H2O2 (l)+ I− (aq)＝H2O(l)+IO−(aq) ΔH 1

ii. H2O2 (l)+ IO− (aq)＝H2O (l)+O2(g)+I−(aq) ΔH 2

下列说法不正确的是

A. ΔH 1+ΔH 2=ΔH B. I−是H2O2分解反应的催化剂

C. 欲分解2 mol H2O2 (l)，至少需要提供98 kJ的热量

D. 若生成1 mol O2，则反应ii转移电子的物质的量为2 mol

16.1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO

和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成

CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为

　　A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算

　　　　　　　　　　　　　　第II卷

二、非选择题（共52分）

17.（16分）有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，

A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；