（1）⑥中发生反应的化学方程式为_______________________

_____________________________________________________。

（2）①中实验现象为__________________________________，

证明SO2是　　　　气体。

（3）②中品红溶液　　　　，证明SO2有　　　　性。

（4）③中现象是______________________________________，

证明SO2有　　　　性。

（5）④中现象是______________________________________，

证明SO2有　　　　性。

（6）⑤的作用是_______________________________________，

反应的化学方程式为__________________________________。

解析：本实验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染物，不能直接排放到空气中。

答案：（1）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

（2）石蕊试液变红　酸性

（3）褪色　漂白

（4）出现淡黄色浑浊　氧化

（5）碘水褪色　还原

（6）吸收多余的SO2，防止其污染空气

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

（时间：40分钟）

1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（　　）

①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

A.①③⑤ B.①②③⑤