实验报告。

(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

(2) 实验用品：

仪器：________；________。(请填写两件主要的玻璃仪器)

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：

序号 实验方案 实验现象 ① 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色 ② 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 液体分为两层，下层呈________色 (4) 问题和讨论：

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________，__________________。

②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强_________________________________。

20．(14分)元素A、B、C、D、E、F、G均为原子序数依次增大的短周期主族元素；已知A的周期序数=主族序数=原子序数；B的氧化物是一种常见的温室效应的气体;C单质是大气的主要成分之一，可用作保护气；D与A能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物(A2D在常温下为液态)；G原子的最外层电子数与内层电子总数之比为3∶5；E、F、G同周期，且它们的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应生成盐和水，请回答下列问题：

(1)写出B的最高价氧化物的电子式____________________。

(2)D和G气态氢化物的稳定性大小比较为____________________(用化学式和">""<"或"="表示)，判断的依据是__________________________________(用一个化学方程式表示)。

(3)A与D可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。