A.483.6 kJ·mol-1 B.241.8 kJ·mol-1

C.571.6 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1

解析:本题通过热化学方程式考查燃烧热的定义,即298K、101kPa时,1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为燃烧热。H2生成的稳定氧化物为液态水,所以由第三个方程式求燃烧热为:ΔH=1/2×(571.6kJ·mol-1)=285.8kJ·mol-1。

答案:D

6.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

B.C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=2b kJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=b kJ·mol-1

解析:依题意可知ag乙炔为0.5mol,则1molC2H2气体燃烧生成液态水时,应放出2bkJ的热量,放热时ΔH<0,A项正确。

答案:A

7.已知化学反应:C(s)+1/2O2(g)CO(g)　ΔH1<0

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2<0

C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3<0;相同条件下,下列说法正确的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量

B.碳的燃烧热是|ΔH3|

C.ΔH1<ΔH3

D.28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高

解析:CO燃烧是放热反应,反应物总能量高于生成物总能量,A选项错;比较ΔH时必须带符号比较,ΔH3<ΔH1,C选项错;忽略了O2含有的能量,D选项错。

答案:B

8.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　;又已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1,则11.2 L(标准状况下)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　　　 kJ。

答案:B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2 165 kJ·mol-1　1 016.5

9.已知一些烷烃的燃烧热如下表:

化合物 燃烧热/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热/(kJ·mol-1) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3