错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。

　　6．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是(　　)

　　A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③

　　C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

　　解析：选A　有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④。

　　7.在25 ℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)

　　A．13 B．12

　　C．10 D．11

　　解析：选A　由图示可知，在V(HCl)＝20.00 mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝＝＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13 mol·L－1，pH＝13。

　　8.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是(　　)

　　A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

　　B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液

　　C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

　　D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液

　　解析：选A　原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。

9．准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　)