D 等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 证明HA是强酸 A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤

12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

13．下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是（ ）

A． 在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

　　B． 25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

　　C． 浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L

　　D． 均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS-)+3c(H2S)+3c(S2-)

26、（15分）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填">"、"＝"或"<"）；其原因是______________________________________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类______（填"相同"或是"不相同"）；

（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

　　a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

　 c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图