D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.在相同条件下，反应的的△H只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H是相同的，故A说法错误；

B. 由CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol可得热化学方程式：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，则热化学方程式2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H与之数值相等，符号相反，则其△H=+566.0kJ/mol，故B说法正确；

C．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的反应热，故C说法错误；

D.反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系。在加热条件下才能进行的化学反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，故D说法不正确；

答案选B。

【点睛】书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。

5.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是

A. 反应I在较低的温度下可自发进行

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变