SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外

C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

13、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是( )

A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

C．内界和外界中的Cl的数目比是1∶2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

14、下列现象不能用氢键解释的是（　　）

A．冰的密度小于液态水

B．氨气易液化

C．HF的沸点高于HI

D．有机物普遍存在同分异构现象

15、下列各项叙述中正确的是 （ ）

A. 在同一个电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. 物质的键能越大，该物质本身具有的能量越低

D. 在周期表中原子的族序数等于它的最外层电子数

16、下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是 （ ）

①NF3 ②SO42- ③CH≡CH ④ CH4 ⑤ H2O ⑥ C6H6

A. ①②③⑥ B . ①②④⑤ C . ②③⑤⑥ D . ③ ④⑤⑥

17、硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJ·mol－1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）

A. 分子中有2个σ键和1个π键

B. 可推测C=S键的键能大于745 kJ·mol－1

C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的

D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高

18、下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是( 　)

A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．气体单质中(除稀有气体)，一定有σ键，可能有π键

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°