参考答案

　　1．解析：若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n＝2时，分子的立体结构为直线形；当n＝3时，分子的立体结构为平面三角形；当n＝4时，分子的立体结构为正四面体形。

　　答案：C

　　2．解析：由价层电子对互斥理论可知A、C为三角锥形，B为正四面体形，D为平面三角形。

　　答案：D

　　3．解析：NF3、、H3O＋中的中心原子价层电子对数为4，分别有孤电子对数为1，它们均为三角锥形，CO2为直线形。

　　答案：C

　　4．解析：CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四面体形。H2O是V形，答案选B。

　　答案：B

　　5．解析：、CS2、HCN中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；PCl3中心原子P上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。

　　答案：C

　　6．解析：CH4分子的立体构型由两个键之间的夹角决定，只有为正四面体结构且C位于正四面体中心，才有键角109°28′。分子的立体构型与共价键的极性无关。同为C-H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相同。碳原子的价电子都参与成键，无法说明分子构型。

　　答案：A

　　7．解析：CO2的立体结构是直线形，A项错误；H2O的立体结构为V形，B项错误；NH3的立体结构为三角锥形，C项错误；CH4是正四面体结构，只有D项正确。

　　答案：D

　　8．解析：NCl3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60°，B项错误；为正四面体形结构而非平面正方形结构，C项错误；NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为107°，呈三角锥形，D项正确。

　　答案：D

9．解析：由中心原子上孤电子对数的计算公式可知，CH4中碳原子无孤电子对，NH3中的氮原子有1对孤电子对，H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中C-H键间的键角为109°28′，若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N-H键间的键角和H2O中O-H键间的键角均应为109°28′，故C不正确；若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力，则NH3中N-H键间的键角和H2O中O-H键间的键角均应大于109°28′，题中它们的键角均