2018-2019学年安徽省合肥市一六八中学

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　分析：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；B、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D、只有是放热反应才能保持铂丝红热。

　　详解：A、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；

　　B、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以B错误；

　　C、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以C错误；

　　D、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。本题答案为D。

　　点睛：原电池反应一定由氧化还原反应设计而成的；化学反应一定伴随有能量变化，且能量变化的形式有多种，但有能量变化的过程不一定是化学反应；化学反应一定有化学键的断裂，但有化学键的断裂的过程不一定都发生化学反应。

　　2．C

　　【解析】

　　A、由图可知：1mol C(s) 与1mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1mol C(g) 与1mol O2(g)的能量之和远大于393.5 kJ，故A错误；B、由图可知：1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g) 放出282.9kJ的热量，所以反应2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) 中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C、由图可知：1molC(s)和0.5molO2(g)转化为1mol的CO(g)，放出热量为：393.5-282.9=110.6kJ，所以2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.2kJ/mol，故C正确；D、热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为█(282.9)/28kJ/g=10.1kJ/g，单位不正确，故D错误；故选C。

　　点睛：本题主要考查了热化学方程式的书写以及反应热的计算，要能根据热值来计算一定量的物质燃烧时放出的热量。本题的易错点为D，要注意热值的单位。

　　3．C

　　【解析】

　　A、根据反应热△ H=生成物的总能量-反应物的总能量，说明①中反应物的总能量大于②中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大于在固体时的能量，则①中的I2为气态,②中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，②-①即得I2(s)I2(g) △ H=△ H2-Hl =+26.48kJ/mol -(-9.48kJ/mol)=+35.96 kJ/mol，说明lmol固态碘升华为碘节气需要吸收35.96kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。

　　点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即△ H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，也可以用物质的焓(即能量)，△ H=生成物的总能量-反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。

　　4．B

　　【解析】

　　根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．

平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol。

3A(g)+B(g)⇌XC(g)+2D(g)

开始(mol)： 2.5 2.5 0 0

变化(mol)： 1.5 0.5 0.5X 1

平衡(mol)： 1 2 2 1

故0.5X =2，x=4，故A正确；B、平衡时A的浓度为c(A)= 0.75 mol·L－1，故B错误；

C、反应速率之比等于化学计量数之比，则V_C/V_B =4，故VB=0.05 mol·(L·s)－1，故C正确；

D、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，故D正确；故选B。

　　5．B

　　【解析】

t0～t1阶段，A 的浓度变化为0.15-0.06=0.09 mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006 mol·L－1·s－1, A错误；t1时该反应达到平衡， A 的转化率为=0.09/0.15×100=60%, B正确；根据反应3A(g) B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后，∆c(A)=0.09 mol·L－1, ∆c(B)=O.03 mol·L－1,由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05 mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02 mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02×2=0.04 mol，C错误；t0～t1 阶段，∆c(A)=0.09 mol·L－1，∆n(A)=0.09×2=0.18 mol,此时放热a kJ