第2课时　盐类的水解

A组

1.等物质的量浓度的下列溶液,pH由大到小的顺序是0(　　)

A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3

D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

解析:Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因为Na2CO3溶液中CO_3^2"-" 的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO_3^"-" 的水解程度,即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性,正确答案为A项。

答案:A

2.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB的混合液中,下列排序正确的是(　　)

A.[OH-]>[HA]>[HB]>[H+]

B.[OH-]>[A-]>[B-]>[H+]

C.[OH-]>[B-]>[A-]>[H+]

D.[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]

解析:由于酸性强弱为HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合液中[HA]>[HB],故A项正确;C项中[B-]、[A-]应均大于[OH-]。

答案:A

3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是(　　)

A.Al3+ B.OH- C.H+ D.HCO_3^"-"

解析:水的电离平衡右移,说明该微粒促进了水的电离,若水溶液显酸性,应使水电离出的H+在溶液中多于OH-,即该微粒结合OH-。

答案:A

4.将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是(　　)

A.KCl B.Mg(OH)2

C.Na2CO3 D.MgSO4

解析:不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol;B项中Mg(OH)2难溶于水,故电离出的OH-远小于0.1 mol;D项中SO_4^2"-" 为0.1 mol;而在C项中CO_3^2"-" 为0.1 mol,但CO_3^2"-" 在水中要水解,即CO_3^2"-" +H2OHCO_3^"-" +OH-,从中看出水解后阴离子数增加,故选C项。

答案:C

5.下列离子方程式中,属于水解反应的是(　　)

A.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO_3^"-" +H+

C.CO_3^2"-" +H2OHCO_3^"-" +OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+

解析:因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈现碱性(或酸性),由此可判断C正确;A、B项为弱酸的电离,D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符,故A、B、D错。

答案:C

6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)

酸 HX HY HZ ("电离常数" K_a)/("(" mol"·" L^("-" 1) ")" ) 9×10-7 9×10-6 1×10-2

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数

解析:由表中电离常数大小关系知酸性排序为HZ>HY>HX,可见A、C项错误。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D项不正确。

答案:B

7.(双选)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是0(　　)