极为Cu放电，阴极为H＋放电，即用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。

　　4．如图所示，下列叙述正确的是(　　)

　　A．Y为阴极，发生还原反应

　　B．X为正极，发生氧化反应

　　C．Y与滤纸接触处有氧气生成

　　D．X与滤纸接触处变红

　　解析：选A。从题图中可以看出，左边的装置为原电池而右边的装置为电解池。根据原电池原理，较活泼的一极作原电池的负极，所以Zn为负极，Cu为正极。再根据电解原理，Y与Zn片相连为阴极，X与Cu片相连为阳极，Y极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)；X极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(氧化反应)。Y极上H＋放电，同时产生了OH－，呈碱性，使酚酞溶液呈红色。

　　5．将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)(　　)

　　A．①②③　　　　　　　　　　 B．③

　　C．①④ D．均正确

　　解析：选A。溶液中存在的阴离子有Cl－、Br－、SO、OH－，阳离子有K＋、Cu2＋、Na＋、H＋。因用Pt电极电解足够长的时间，阴离子首先放电的是Br－，其次是Cl－，最后是OH－，SO在溶液中不放电，阳离子首先放电的是Cu2＋，其次是H＋。所以先电解CuBr2，阳极逸出Br2，阴极析出Cu。CuBr2消耗完后继续电解HCl(H＋来自于水中)。当Cl－被消耗尽时，则继续电解水。由于水被消耗，c(K＋)、c(Na＋)和c(SO)会增大。

　　6．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有(　　)

　　①2Cu2＋＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu＋4H＋＋O2↑

　　②Cu2＋＋2Cl－\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑

　　③2Cl－＋2H＋\s\up7(通电(通电)H2↑＋Cl2↑

　　④2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑

A．①②③ B．①②④