C．②③④ D．②④

　　解析：选D。由题意知，溶液中CuSO4和NaCl的物质的量之比为1∶3，得n(Cu2＋)∶n(Cl－)＝1∶3。根据离子的放电顺序，阳离子：Cu2＋＞H＋＞Na＋，阴离子：Cl－＞OH－＞SO，知溶液电解过程可分为三个阶段：第一阶段电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－\s\up7(通电(通电)Cu＋Cl2↑，第二阶段电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O\s\up7(通电(通电)H2↑＋Cl2↑＋2OH－，第三阶段电解水：2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑，故②④正确。

　　7．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电解一段时间后，下列有关该溶液(与电解前同温度)的说法中正确的有(　　)

　　①该溶液的pH可能增大；②该溶液的pH可能减小；

　　③该溶液的pH可能不变；④该溶液的浓度可能增大；

　　⑤该溶液的浓度可能不变；⑥该溶液的浓度可能减小

　　A．①②③ B．①②③④

　　C．①②③④⑤ D．全部

　　解析：选C。用惰性电极电解稀NaOH水溶液，pH增大，电解稀H2SO4溶液，pH减小，电解稀Na2SO4水溶液，pH不变，NaOH、H2SO4、Na2SO4的浓度均增大。用惰性电极电解饱和Na2SO4水溶液，溶液的浓度不变。

　　8．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)

　　A．35.5∶108 B．16∶207

　　C．8∶1 D．108∶35.5

　　解析：选C。溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质上就是电解水，电解方程式为2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。

　　9．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为(　　)

　　A．0.1 mol B．0.2 mol

　　C．0.3 mol D．0.4 mol

解析：选D。由电解CuSO4溶液反应的化学方程式2CuSO4＋2H2O\s\up7(通电(通电)2Cu＋O2↑＋2H2SO4知，电解过程中只析出Cu和放出O2，故电解后加入CuO就可以复原。但本题提示加入0.1 mol Cu(OH)2可以复原，说明电解过程中阴极不仅有Cu生成，还有H2生成。0.1 mol Cu(OH)2相当于0.1 mol CuO和0.1 mol H2O，由电子守恒0.1 mol CuO～0.1 mol Cu～0.2 mol