下一周期，故A的核电荷数比B的核电荷数大，所以离子半径Am＋B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。

　　7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(　　)

　　A．12－3n B．3n－12

　　C．3n－10 D．6－3n

　　解析：选B。R的最高正价为＋(3n－4)价，又因最高正价与最低负价绝对值之和为8，所以R的最低负价为3n－12。

　　8．在原子序数为11～18的元素中：

　　(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。

　　(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填物质名称)，反应的离子方程式是____________________________。

　　(3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。

　　解析：(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。

　　答案：(1)Cl　Na、Mg、Al　S

　　(2)钠　氯气　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

　　(3)Ar

　　[能力提升]

　　9．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)

　　A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

　　B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

　　C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现

　　D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

　　解析：选B。K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。

　　10．某元素R的气态氢化物为HnR，其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为(　　)

　　A．H2m－8＋nROm B．H2n－8＋mROm

　　C．H2ROm D．H2mROm

　　解析：选A。根据其气态氢化物HnR知R最低负价为－n价，按照R元素最高正价和最低负价绝对值之和等于8的原则，R元素最高正价为＋(8－n)，又知H为＋1价，O为－2价，分子中有1个R和m个O，很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2m－8＋nROm。

　　11．下列各组微粒半径之比大于1的是(　　)

　　A. B.

　　C. D.

解析：选D。A项中，r(Na＋)