(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈　　　　色,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,由于其见光易分解,因此需保存在　　　　　　　　中。

(2)向氯水中加入少量Na2CO3溶液,发现有气泡产生,说明氯水中含有　　　　,将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象为　　　　　　　　　　　　,说明新制氯水中还存在的微粒为　　　。

(3)向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为　　　　　　　　　　　,说明氯水中还存在的微粒为　　　　。

解析氯气可溶于水,1体积水可溶解2体积氯气,溶于水中的氯气一少部分与水发生反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,大部分仍以Cl2形式存在,故氯水呈黄绿色;因为HClO不稳定,见光受热易分解,故氯水应保存在棕色细口瓶中。氯水中含有的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量),分子有Cl2、HClO、H2O,因HClO具有漂白性,可漂白酸碱指示剂,因此将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,先变红,后褪色;若向氯水中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,证明氯水中含有Cl-。

答案(1)黄绿　Cl2+H2OH++Cl-+HClO　棕色细口瓶(棕色试剂瓶、棕色瓶均可)　(2)H+　先变红后褪色　HClO　(3)出现白色沉淀　Cl-

能力提升

1下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A.CuCl2 B.FeCl2

C.FeCl3 D.AlCl3

解析CuCl2可由Cu与氯气反应得到,但Cu与盐酸不反应;Fe与Cl2反应产物为FeCl3,与盐酸反应得到FeCl2;AlCl3可由Al与Cl2反应得到,也可由Al与盐酸反应得到。

答案D

2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是(　　)

A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐变浅最后褪色

解析氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,氯气水溶液能导电是因为Cl2与H2O反应生成了电解质:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl和HClO是电解质,A错误;漂白粉是利用强氧化性杀菌、消毒,明矾是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体表面积比较大,吸附悬浮杂质从而达到净水的目的,二者的原理不同,B错误;Cl2不具有漂白性,但Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,C错误。

答案D

3漂白粉长期露置在空气中失效的原因是(　　)

A.吸收了氧气和水蒸气

B.吸收了二氧化碳和水蒸气

C.漂白粉风化

D.漂白粉不稳定,见光分解

解析次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3、2HClO