9.已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HS)>c(S)>c(H2SO3)。
(1)该溶液中c(H+) c(OH-)(填">""="或"<"),简述理由: 。
(2)现向NH4HSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ;写出该反应的离子方程式: 。
解析:在NaHSO3溶液中存在着HSH++S以及HS+H2OOH-+H2SO3两个重要平衡,因为c(S)>c(H2SO3),故c(H+)>c(OH-)。
答案:(1)> 在NaHSO3溶液中,存在HS的电离平衡HSH++S和HS的水解平衡HS+H2OH2SO3+OH-,由题给信息c(S)>c(H2SO3)可知,HS的电离程度大于其水解程度,所以c(H+)>c(OH-)
(2)溶液的红色褪去,呈无色 HS+OH-H2O+S
10.工业上制取CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎水解完全而沉淀。请回答下列问题。
(1)X是什么物质? ,其反应的离子方程式是 。
(2)Y物质应具备的条件是 ,生产中Y可选用 。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意 。
解析:由题意可知:加入X作氧化剂把Fe2+氧化成Fe3+,考虑不增加杂质离子,所以最好用Cl2;由题给信息,要除去Fe3+,可提高溶液pH至4~5,同样不引入杂质离子,最好用CuO;CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解,为抑制其水解,可通入氯化氢气体,并不断搅拌,但不能蒸干。
答案:(1)Cl2 Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
(2)不引入杂质离子 CuO
(3)通入氯化氢气体,并不断搅拌但不能蒸干
11.25℃,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。回答下列问题。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
① 。
② 。
③ 。
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L-1的是 ,浓度为0.002 mol·L-1的是 。
(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
解析:0.01 mol CH3COONa与0.002 mol HCl溶于水形成1 L溶液,CH3COO-+H+CH3COOH,生成0.002 mol CH3COOH,余CH3COONa 0.008 mol,生成NaCl 0.002 mol,溶液中存在的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,存在的电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,H2OH++OH-。此时溶液中存在的离子有Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH,能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,c(Na+)=0.01 mol·L-1,c(Cl-)=0.002 mol·L-1,由物料