D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中,木条复燃,说明NO2支持燃烧

解析:浓硝酸与碳反应时,只体现强氧化性,并不体现酸性。

答案:B

6.下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氧化铜与硝酸反应:Cu2++O2-+2H+Cu2++H2O

B.碳酸镁与硝酸反应:CO_3^2"-" +2H+CO2↑+H2O

C.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO_3^"-" Cu2++NO↑+2H2O

D.铁与浓硝酸共热:Fe+6H++3NO_3^"-" Fe3++3NO2↑+3H2O

解析:A项中CuO不能拆开,B项中MgCO3不能拆开,C项中电荷不守恒。

答案:D

7.将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况,不考虑N2O4),则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A.1 mol B.0.05 mol

C.1.05 mol D.0.11 mol

解析:根据N原子守恒,消耗HNO3中N原子的物质的量=Cu(NO3)2中的N原子的物质的量+n(NO)+n(NO2),n(Cu)=(1"." 92" " g)/(64" " g"·" mol^("-" 1) )=0.03 mol,n(NO+NO2)=(1"." 12" " L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=0.05 mol,所以消耗HNO3中n(N)=0.03 mol×2+0.05 mol=0.11 mol。

答案:D

8.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,当生成1 mol Cu(NO3)2时,被还原的硝酸的物质的量为(　　)

A.8/3 mol B.1 mol C.4/3 mol D.2/3 mol

答案:D

9.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是(　　)

A.6.4 g B.3.2 g C.12.8 g D.1.6 g

解析:Cu和Ag与HNO3反应后,生成的NOx气体又恰好与1.12 L O2反应生成HNO3,即:Cu+AgNO2+NOHNO3,那么Cu和Ag失去的电子数等于1.12 L O2得到的电子数,即为0.2 mol。设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,

　　则有:{■(64" " g"·" mol^("-" 1) x+108" " g"·" mol^("-" 1) " " y=14" " g@2x+y=0"." 2mol)┤

　　解得x=0.05 mol,m(Cu)=0.05 mol×64 g·mol-1=3.2 g。

答案:B

10.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为(　　)

A.9.02 g B.8.51 g

C.8.26 g D.7.04 g