B. 钠与水反应的离子方程式为：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C. HS－的电离方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na＋、Al3＋、NO、I－不能大量共存

【答案】D

【解析】

【分析】

A.结合HCO3－与OH－的反应实质，以及反应物用量进行分析；

B.将Na与水的化学反应方程式拆写成离子反应方程式；

C.HS－＋H2OH2S＋OH－为HS－的水解方程式；

D.酸性条件下，硝酸根与碘离子发生氧化还原反应不共存；

【详解】A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+2OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O+ CO32-，故A项错误；

B.钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B项错误；

C.HS－的电离方程式为：HS－＋H2OS2-＋H+，故C项错误；

D.c(H+)=1.0mol/L的溶液呈现酸性，酸性条件下，硝酸可以氧化I－，不能大量共存，故D项正确；

综上，本题选D。

6.某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3，下列说法正确的是：

A. 正极FeO42−失电子发生还原反应

B. Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极

C. 该电池充电过程中Zn极发生氧化反应

D. 该电池放电时OH-向Zn电极迁移

【答案】D

【解析】

【分析】

充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3，则放电时，Zn做负极，K2FeO4做正极，据此分析；

【详解】A.正极FeO42−得电子，发生还原反应，故A项错误；