n(NaOH) 33.6 L

　　n(NaOH)＝＝1 mol，

　　c(NaOH)＝＝2 mol·L－1。

　　6．将5.4 g铝分别放入100 mL 2 mol·L－1硫酸(甲)和100 mL 2 mol·L－1氢氧化钠溶液(乙)中，相同条件下生成的气体的体积(　　)

　　A．甲多　　　　　　　 B．乙多

　　C．一样多 D．无法判断

　　解析：选B　反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，5.4 g铝、100 mL 2 mol·L－1硫酸、100 mL 2 mol·L－1氢氧化钠的物质的量都为0.2 mol，根据化学方程式可知硫酸不足，反应产生的氢气比较少，答案选B。

　　7．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为(　　)

　　A．1∶1 B．2∶5

　　C．3∶2 D．3∶5

　　解析：选A　将铝铁合金溶于NaOH溶液中时，只有铝参与反应，而铁不反应，此时生成的3.36 L(即0.15 mol)氢气是由反应2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑生成的，故合金中n(Al)＝0.15 mol×＝0.1 mol；当同样质量的合金与盐酸反应时，铝参与反应生成的H2为0.15 mol，则由Fe置换出的n(H2)＝0.25 mol－0.15 mol＝0.1 mol，即合金中含Fe的物质的量也为0.1 mol。

　　8．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

　　B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

　　C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

　　D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大

解析：选B　左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2