第3课时　元素周期表和元素周期律的应用

40分钟课时作业

1．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　)

A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

答案　C

解析　X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3，则X的最高正价为＋5价，从而可知X的最低负价为－3价，其气态氢化物为XH3。

2．下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是(　　)

A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb

答案　B

解析　A中C的最高正价为＋4价，N为＋5价，F无正价O无最高正价；B中K的最高正价为＋1价，Mg为＋2价，Si为＋4价，S为＋6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。

3．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是(　　)

A．碲的单质在常温下是固态

B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C．碲可能作半导体材料

D．碲的氢化物H2Te很稳定

答案　D

解析　第ⅥA族，从上到下，非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。

4．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是(　　)

A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

B．稳定性：HCl>HI

C．酸性：HClO4>HIO4

D．酸性：HClO3>HIO3

答案　D

解析　元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4>HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强