不变，选项D错误。

　　答案：C

　　5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

　　①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

　　②NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

　　由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

　　A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

　　B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

　　C．根据两个反应即可知三种酸的相对强弱

　　D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

　　解析：反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应②说明酸性HF＞HNO2，则酸性HF＞HNO2＞HCN。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。酸性越强，电离平衡常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。

　　答案：B

　　时间：40分钟

　　[A级　基础巩固]

　　1．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)

选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3