C.3∶1∶1 D.1∶1∶1

解析:根据金属与酸反应的实质2M+2nH+2Mn++nH2↑可知三种金属都过量,而铝、镁都不与H2O反应,按盐酸计算,两者产生气体的物质的量都为0.05 mol,金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2,即同温同压下产生气体的体积比为0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

答案:C

7.将Fe和Al按一定的质量比组成合金。

(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,合金中Al的物质的量是　　　　　　。

(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是　　　　 mol,合金中Fe的质量是　　　　　　。

解析:合金中Al既能与NaOH反应,也能与稀硫酸反应,且等量Al与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H2;而Fe只能与稀硫酸反应;由2Al+2OH-+2H2O2AlO_2^"-" +3H2↑可知,合金中Al的物质的量为2/3×nL/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=n/(33"." 6)mol;Fe、Al与稀硫酸反应生成m L H2,由2H+H2可知转移电子物质的量为m/(11"." 2) mol;由Fe置换出的H2体积为(m-n) L,故m(Fe)=("(" m"-" n")" L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )×56 g·mol-1即(56"(" m"-" n")" )/(22"." 4) g。

答案:(1)2Al+2OH-+2H2O2AlO_2^"-" +3H2↑

n/(33"." 6) mol

　　(2)m/(11"." 2)　(56"(" m"-" n")" )/(22"." 4) g

能力提升

1.1一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入100 g 水中,产生H2 0.2 g,则被氧化的钠的质量是(　　)

A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g

解析:由于钠块放入水中发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,由产生H2的质量可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O~2Na才能求出被氧化的钠的质量。

答案:D