A.该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3　ΔH=-92 kJ·mol-1

B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应放热增多

D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

解析:加入催化剂可以降低反应所需的活化能,根据图示可求ΔH,热化学方程式应标出反应物和生成物的状态,A错。使用催化剂会同等程度地加快正、逆反应速率,但不能使平衡发生移动,也就不会影响反应释放的热量,C、D错。

答案:B

5.在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。

(1)图中所示的反应是　　　　　(填"吸热"或"放热")反应,该反应　　　　　(填"需要"或"不需要")加热,该反应的ΔH=　　　　　　(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为　　　　　　　　　　　　。

(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是　。

解析:(1)据图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,是放热反应,反应热为ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1;由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量,因此反应需要加热。

　　(2)由图可知,在反应H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)

ΔH=-241.8 kJ·mol-1中,活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kJ·mol-1,该反应是放热反应,反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ·mol-1,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kJ·mol-1=409 kJ·mol-1;逆反应是吸热反应,活化能高于原反应的活化能,应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差,即409 kJ·mol-1。

　　(3)加入催化剂,改变了反应历程,降低了反应的活化能。

答案:(1)放热　需要　-(E1-E2)kJ·mol-1

　　(2)409 kJ·mol-1

　　(3)使用了催化剂

6.在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=　　　。已知:K300 ℃ >K350 ℃,则该反应是　　　热反应。