－ΔH2－ΔH1＝－394 kJ/mol－(－242 kJ/mol)－(－111 kJ/mol)＝－41 kJ/mol。

5．(2019·重庆高二月考)下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据。

物质 CH4 C2H2 H2 燃烧热/(kJ·mol－1) 890.3 1 299.6 285.8 已知键能：C-H键为413.4 kJ/mol，H-H键为436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是(　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

B．C-H键键长小于H-H键键长

C．C≡C键的键能为796.0 kJ/mol

D．2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－376.4 kJ/mol

解析：选C。A项，生成的水应为液态，错误；B项，C原子半径大于H原子半径，故C-H键键长大于H-H键键长，错误；由盖斯定律和已知数据可得2CH4(g)===C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋376.4 kJ/mol，设C≡C键的键能为x，由键能与反应热的关系可知＋376.4 kJ/mol＝8×413.4 kJ/mol－2×413.4 kJ/mol－x－3×436.0 kJ/mol，解得x＝796.0 kJ/mol，故C项正确，D项错误。

6．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ/mol；

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ/mol；

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3。

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH3＝＋0.33 kJ/mol

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定

解析：选C。根据盖斯定律得③＝①－②，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－0.33 kJ/mol，说明反应③为放热反应，单斜硫的能量比正交硫高，正交硫更稳定。

7．(2019·南昌高二质检)CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1。

则反应CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的ΔH可表示为(　　)

A．(a＋2b－c) kJ·mol－1

B．(a＋b－2c) kJ·mol－1

C．(2a＋2b－c) kJ·mol－1