参考答案

1．①以分散质或分散剂所处状态为标准，有9种组合。

②按分散质粒子大小分类（溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子大小不同）

③只有溶液和胶体粒子能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜。

所以能够将NaCl溶液和蛋白质胶体组成的混合体系分离，具体操作是将NaCl溶液和蛋白质胶体组成的混合体系装入半透膜中，系好袋口并置于装有蒸馏水的大烧杯中。一段时间后取出半透膜并将里面的物质倒出即可得到蛋白质胶体，而烧杯中则得到NaCl溶液。装置如下

2．①FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

Fe(OH)3胶体制备步骤：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得Fe(OH)3胶体。

②胶体的性质：介稳性、丁达尔效应、电泳、渗析和聚沉现象。

③使胶体聚沉方法：加热、加入电解质和加入带相反电性的胶体粒子；

3．(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。

非电解质：在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物。包括非金属氧化物、非酸性气态氢化物（NH3）、部分有机物（蔗糖、酒精、CH4、CCl4等）。非电解质是以共价键结合的化合物。

既不是电解质也不是非电解质：包括单质（Cl2、O2等），混合物（浓硫酸、稀硫酸、盐酸、食盐溶液、空气）等

(2)电解质：②④⑤⑨⑩

非电解质：①③

既不是电解质也不是非电解质：⑥⑦⑧

4．（1）酸：电离出的阳离子全部是氢离子的物质，如H2SO4、CH3COOH等；

碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质，如NaOH等；

盐：电离出金属阳离子(或铵根离子NH)和酸根离子的物质，如NaCl和NH4Cl等。

（2）①HCO+ Ca2++ OH-== CaCO3↓ + H2O ；②CO+ H== HCO；③Cu2++Fe== Cu+Fe2+。

5．①凡是有元素化合价升降的反应或是有电子偏移(得失或偏向)的反应。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：

②单线桥法

双线桥法

6．根据得失电子守恒规律可配平以上方程式

2 KMnO4 + 16 HCl(浓)== 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O

8Cl2+16NaOH 10NaCl +5NaClO +NaClO3 +8H2O

7．歧化反应：Cl2+H2O == HClO+HCl

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

Cl2+2NaOH == NaCl +NaClO +H2O

归中反应：2H2S + SO2 == 3 S↓ + 2 H2O

Ca(ClO)2+4HCl(浓)== 2Cl2↑+CaCl2+2H2O

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4== 3Br2+3Na2SO4+3H2O