【答案】D

【解析】

【详解】A。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，一氧化碳的燃烧热为ΔH＝－283 kJ·mol－1，故错误；B.热化学方程式中为2mol一氧化碳反应，但图上为1mol一氧化碳，故错误；C. ① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，结合盖斯定律①÷2+②可知，得到Na2O2(s)＋CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol－1，所以当反应放出549kJ的热量时，有2mol电子转移，故错误；D。Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1，二氧化碳气体的能量比固体高，所以2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1，故正确。故选D。

9.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构如下。下列说法不正确的是(　　)

A. 已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1

B. 白磷着火点低，在空气中可自燃

C. 白磷、红磷互为同素异形体

D. 31 g白磷中，含P-P键1.5 mol

【答案】A

【解析】

【详解】A.磷的燃烧热是指生成稳定的化合物五氧化二磷时放出的热量，故错误； B.白磷的着火点为40℃，所以在空气中能够自燃，故正确；C.白磷和红磷是有同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故正确；D.1mol白磷含有6mol共价键、4mol磷原子，1mol磷原子平均1.5molP-P键，31克白磷有1mol磷原子，故正确。故选A。

10.下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　)

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1