A.1 B.2 C.3 D.4

【解析】选A。先求Z物质的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·t·V=

0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol,再根据(Δn"(" W")" )/(Δn"(" Z")" )=2/n,得n=(2Δn"(" Z")" )/(Δn"(" W")" )= (2×0"." 1mol)/(0"." 2mol)=1。

【补偿训练】

　　aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定体积的密闭容器中反应5 min达到平衡时,X减少n mol·L-1,Y减少n/3 mol·L-1,Z增加2n/3 mol·L-1。若将体系压强增大,W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 (　　)

A.3∶1∶2∶1 B.1∶3∶2∶2

C.1∶3∶1∶2 D.3∶1∶2∶2

【解析】选D。增大体系压强时,W的百分含量不发生变化,说明a+b=c+d。由Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)=n∶n/3∶2n/3=3∶1∶2可知a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。

3.900 ℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯,发生反应: (g)+H2(g)

ΔH=a kJ·mol-1,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3