2018-2019学年江苏省启东中学高一(创新班)上学期期中考试化学试题2

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　试题分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。

　　考点：过滤的原理、方法及其应用

　　点评：本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键。

　　2．D

　　【解析】

　　【分析】

　　体积一定时，物质的量浓度与物质的量成正比，根据题意求出物质的量浓度即可；

　　【详解】

　　设NaCl溶液的浓度为a mol/L，则Cl-的物质的量浓度也为a mol/L，设MgCl2溶液的浓度为b mol/L，则Cl-的物质的量浓度为2b mol/L，设AlCl3溶液的浓度为c mol/L，则Cl-的物质的量浓度为3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等体积溶液，物质的量之比即为浓度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比是9∶3∶1。综上，本题选D。

　　3．A

　　【解析】

　　试题分析：A、二者均含有离子键，A正确；B、氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和非极性键，B错误；C、二氧化碳含有极性键，氧化钙含有离子键，C错误；D、氯化氢含有极性键，氢氧化钠含有离子键和极性键，D错误，答案选A。

　　【考点定位】本题主要是考查化学键判断

　　【名师点晴】明确化学键的含义和构成微粒是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。需要注意的是并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

　　4．B

　　【解析】

　　A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。

　　5．A

　　【解析】

　　试题分析：A．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；B．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故B错误；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误；故选A。

　　考点：考查胶体的制备方法和条件

　　6．B

　　【解析】

　　试题分析：A．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错误；B．锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确；C．锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，则锗化氢(GeH4)稳定性较弱，故C错误；D．锗和硅处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为弱酸，故D错误；故选B。

　　【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

　　【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系。处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于做半导体材料，锗和硅处于同一主族，根据同主族元素的金属性、非金属性的递变规律比较最高价含氧酸的酸性，类比硅酸判断溶解性等性质。注意掌握同主族元素的性质的递变性和相似性，明确元素周期表结构、元素周期律内容为解答关键。

　　7．B

　　【解析】

　　试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中MnO4－显紫色；溶液显碱性，则C中氢离子和D中的铁离子不能大量共存，答案选B。

　　考点：考查离子共存的正误判断

点评：该题是高考中的热点，属于中等难度的试题。离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间；(2)能生成难溶物的离子之间；(3)能发生氧化还原反应的离子之间；(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件