D. Fe完全转变为Fe3O4，化合价由0变为+，3mol失去8mol电子，即8NA个电子，D正确；答案为D

8.下列操作会使配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度偏高的是(　　)

A. 所用氢氧化钠已经潮解

B. 向容量瓶中加水，未到至刻度线

C. 没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次

D. 称量时，氢氧化钠固体和砝码放错托盘

【答案】B

【解析】

【详解】A.所用NaOH已潮解，则所称量的氢氧化钠固体的实际质量偏小，则浓度偏低，故A错误；

B.向容量瓶中加水未到刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；

C.没有洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；

D.正确的称量方法为左物右码，如果砝码和游码放反了，会导致所称量的氢氧化钠固体的质量小于所需的质量，则所配溶液的浓度偏低，故D错误；

本题答案为B。

【点睛】根据c=n/v，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。

9.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A. 都能透过滤纸 B. 都是呈红褐色的混合物

C. 分散质粒子具有相同的直径 D. 都具有丁达尔效应

【答案】A

【解析】

溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3+和Cl−直径都小于1 nm，而Fe(OH)3胶粒是由许多粒子组成的，直径在1～100 nm之间；溶液没有丁达尔效应。

10.电解质电离时一定相等的是(　　)

A. 阴离子与阳离子的总数 B. 阳离子和阴离子的质量

C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数

【答案】C