的描述不正确的是(　　)

A.它是一种极性分子

B.它的挥发性比PBr3要大

C.它还可以再以配位键与Cl－结合

D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

答案　C

解析　本题是知识的迁移题，由于该分子具有三角锥形的结构，那么就与NH3的结构有相似之处，依据氨的电子式我们可以写出NCl3的电子式，由此可见N原子没有空轨道，所以无法再与Cl－形成配位键。由于NCl3和PBr3都是分子晶体，Mr(NCl3)

10、下列叙述正确的是(　　)

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

解析　本题主要考查常见物质的结构和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形

分子，D错；而水分子是O在两个H中间的"V"形分子，即，故选C。

答案　C

11、根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子

的杂化方式为(　　)

A.直线形　sp杂化　 B．三角形　sp2杂化 C.三角锥形　sp2杂化 D．三角锥形　sp3杂化