【点睛】本题重点考查胶体的性质。胶体的性质：

（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的"通路"。

（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象。

（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。同种溶液的胶粒带相同的电荷，具有静电斥力，胶粒间彼此接近时，会产生排斥力，所以胶体稳定，这是胶体稳定的主要而直接的原因。

（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶体中加入适当的物质（电解质），胶体中胶粒相互聚集成沉淀。

7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 g

B. 通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 L

C. 100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA

D. 若1 g N2含有m个分子，则NA=m/28

【答案】A

【解析】

【详解】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；

B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；

C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；

D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；

答案选A。

【点睛】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。

8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为

A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5