④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－。

A. 仅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

【答案】D

【解析】

【分析】

在化学反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，在反应中被还原；失电子化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；同一化学反应中反应前后遵循原子守恒定律。

【详解】①aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2 该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；③在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确。④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a＝c，2b＝4a，所以a＝1，b＝c＝2，故正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 生成1mol Ti转移电子8mol电子，所以每生成19.2 g Ti，即0.4mol Ti，反应I、II中共转移3.2mol e-，故错误；故选D。

8.2009年，M IT的唐纳德·撒多维教授领导的小组研制出一种镁锑液态金属储能电池。电池突破了传统电池设计理念，以NaCl、KCl和MgCl2的熔融盐作为电解质。以Mg和Sb两极金属，整个电池在700℃工作，处在液体状态。由于密度的不同，在重力下分层，分别形成上层金属Mg，下层金属Sb和中间的NaCl、KCl及MgCl2电解质层。电池的工作原理如图所示，关于该电池的说法不正确的是 ( )