8．铝与氯气反应可以生成AlCl3，实验测定AlCl3只是一个化学式，它实际是以Al2Cl6分子的形式存在，结构式是。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头，并用共价键和配位键理论来解释其中的结构。

解析：中心原子Al价电子排布式为3s23p1。Al2Cl6分子中Al有4个价电子对，为sp3杂化，其中有一个空的sp3杂化轨道，Cl原子有孤对电子，能形成配位键。

　　答案：

Al原子最外层有三个电子，占据四个sp3杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有一个sp3杂化轨道没有电子，与最近的一个Cl原子上的孤对电子形成配位键。

9．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

　　(1)Na3N的电子式是________________，该化合物是由__________键形成的。

　　(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式是___________________________

　　_____________________________________________。

　　(3)Na3N与水的反应属于__________反应，反应的化学方程式为________________。

　　(4)比较Na3N中两种微粒的半径r(Na＋)____r(N3－)。

解析：(1)N原子最外层有5个电子，非金属性比较强，Na最外层只有1个电子，金属性强，Na与N可形成离子键。

　　(2)Na3N＋4HCl===3NaCl＋NH4Cl

　　(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，应属于复分解反应(或水解反应)。

(4)Na＋和N3－核外电子排布相同，核电荷数越多，对外层电子的引力越强，微粒半径越小，则r(Na＋)＜r(N3－)。

　　答案：(1)Na＋[]3－Na＋　离子

　　(2)两　Na＋[]－和[]＋[]－

　　(3)复分解(或水解)

　　Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑

　　(4)＜

10． (1)在配合物[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________________