3.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述中正确的

是　(　　)

A.该装置能形成原电池,其中铝是负极

B.该装置能形成原电池,其中铜是负极

C.该装置不能形成原电池

D.以上说法均不正确

【解析】选B。由于铝与浓硝酸发生钝化,铜棒可以与浓硝酸发生反应,所以该装置可以形成原电池,且铜是负极,铝是正极。

4.(2019·枣庄高一检测)氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为2H2+O22H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-,下列叙述不正确的是　(　　)

A.H2通入负极区　　　　　　　 B.O2通入正极区

C.负极发生氧化反应 D.正极发生氧化反应

【解析】选D。根据原电池的原理,还原性的物质应该在负极上发生反应,氧化性的物质应该在正极上发生反应,根据总反应,H2通入负极区,O2通入正极区,对应的负极发生氧化反应,而正极发生还原反应。

5.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是　(　　)

【解析】选A。a中加入CuSO4溶液,被置换出的铜覆盖在Zn的表面,形成原电池