B．电子流入的一极为正极

　　C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

　　D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

　　解析　原电池中电子从负极流出，从正极流入。它的正、负极可以是两种活动性不同的金属，也可以是金属与非金属；原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应；当锌片上有6.5 g锌溶解时，正极上析出0.2 g氢气。

　　答案　B

　　3.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是(　　)

　　A．锌片逐渐溶解

　　B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色

　　C．电子由铜片通过导线流向锌片

　　D．Zn为正极，Cu为负极

　　解析　在该原电池中，Zn作负极，Zn溶解并失e－，在外电路中e－由Zn→Cu，在Cu电极表面，H＋得e－生成H2，故Cu并没有参加任何反应，故A选项正确，B、C两项错误；锌的活动性大于铜，Zn为负极，Cu为正极，D选项错误。

　　答案　A

　　4．李明在学完了原电池的知识之后，设计了如图所示的柠檬水果电池，观察到外电路上的电流从电极X流向电极Y。已知他选择了铁为X极，则Y极应该是(　　)

　　A．锌 B．石墨

　　C．银 D．铜

解析　电流的方向与电子的流动方向相反，则电子由电极Y经导线流向电极X，因此Y电极的活泼性强于铁，故Y电极只能为锌。