一、选择题。

　1. B　解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1∶0.05＝2∶1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。

　2. D 解析：乙醇的分子式为C2H6O，可以写成C2H4·H2O，相同状况，同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧时，耗氧量相同、产物相同，乙醇燃烧后产生二氧化碳和水，不会产生酸雨。

　3. B

　　解析：2CnH2n＋1OH　　～　　H2

　　 2mol 22.4L

　　 x 2.24L

　　x＝＝0.2mol

　　该饱和一元醇的摩尔质量为＝74g/mol

　　即该醇的相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，

　　故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol H2O。

　4. D 解析：根据a处有红色物质生成，说明该气体被CuO还原；b处变蓝，说明发生氧化反应过程中有水生成；c处得到液体，说明该反应除生成水外，还生成了易液化的物质，符合该条件的只有乙醇蒸气。

　5. C　解析：丙烯醇含有两种官能团：C＝C和-OH，所以它应具有烯和醇的化学性质。

　6. A 解析：运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：＝0.2mol。再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。

　　设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：

　　解得

　　则m（CO）＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。

二、填空题。

　7.（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好

　　（2）不正确　（3）偏小　（4）（Ⅱ）

解析：该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。（3）中，如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。（4）参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.0125mol，即1mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为（Ⅱ）式。