分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。

　　5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是(　A　)

　　A．电负性：④＞③＞②＞①

　　B．原子半径：④＞③＞②＞①

　　C．第一电离能：④＞③＞②＞①

　　D．最高正化合价：④＞③＞②＞①

　　解析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素； ③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p4为O元素。

　　A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；

　　B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；

　　C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；

　　D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③＝②＞①，故D错误。

　　6．(2018·高考训练)下列说法中正确的是(　A　)

　　A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

　　B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

　　C．在所有的元素中，F的第一电离能最大

　　D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

　　解析：金属性越强，第一电离能越小，同周期自左向右，金属性逐渐降低，所以选项A正确。由于镁元素的3s轨道电子是全充满状态，稳定性强，所以铝的第一电离能比镁的第一电离能小，B不正确。C不正确，应该是稀有气体的。同样根据元素周期律可知钾的第一电离能比镁的第一电离能小，答案选A。

　　7．元素X的各级电离能数据如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 14 831 18 378 　　则元素X的常见价态是(　C　)

　　A．＋1　 B．＋2

　　C．＋3　 D．＋6

　　解析：对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3电离能数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。

8．下列四种粒子中，半径按由大到小的排列顺序是(　A　)