答案：C

　　解析：H2S分子中键角为92°，H2O的键角为105°，CCl4的键角为109°28′，NH3的键角为107°。

　　4．中心原子采取平面三角形

　　的是(　　)

　　A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O

　　答案　B

　　解析　NH3分子为sp3杂化，PCl3和H2O也都采取sp2杂化，故选B。

　　5．下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是(　　)

　　A．K＋、Na＋、Cl－、NO　　　　　　 B．Mg2＋、Ca2＋、SO、OH－

　　C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－

　　答案　D

　　解析　A项中各离子能大量共存；B项中离子因发生复分解反应不能大量共存；C项中是由于发生氧化还原反应而不能大量共存；D项中Fe3＋与SCN－配合形成离子[Fe(SCN)n]3－n。

　　6．下列离子中的中心原子采取不等性杂化的是(　　)

　　A．H3O＋ B．NH C．PCl D．BI

　　答案　A

解析　杂化后的轨道如果能量相等、成分和形状完全相同，仅空间方位不同，这样的杂化方式叫等性杂化。反之则为不等性杂化。判断是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后轨道与其他原子的连接情况确定，若环境完全相同则为等性杂化。例如：NH中N的sp3杂化轨道，连接4个H原子，完全相同，为等性杂化，每个轨道所含的s、p成分相同；H3O＋中有孤对电子占据一个空轨道，所以其杂化类型为不等性的sp3杂化。本题重在考查中心原子杂化的方式