设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。
【答案】 D
7.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
【解析】 由于酸性强弱为HB>HA,所以A-比B-容易水解,故在浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)>c(HB),故A项正确;B项、C项中c(B-)、c(A-)应均大于c(OH-)。
【答案】 A
8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
【解析】 pH=3的盐酸中的c(H+)=10-3 mol/L;pH=11的氨水中的
c(OH-)=10-3 mol/L,这两种溶液等体积混合,可以认为它们已电离的部分恰好完全反应;NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O,由于NH3·H2O是弱电解质,故还有大量的NH3·H2O没有参加反应,NH3·H2ONH+OH-,反应生成的NH加上电离生成的NH的量大于Cl-的量;因为过量的NH3·H2O为一元弱碱,所以溶液中的c(OH-)>c(H+)。故选B。
【答案】 B
9.为了同时使用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定化肥①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4;⑤NH3·H2O,适宜的组合是( )