解析　由题图可以看出， mol N2(g)＋ mol H2(g)断裂化学键生成1 mol N和3 mol H吸收的能量为a kJ，1 mol N＋3 mol H形成1 mol NH3(g)释放的能量为b kJ，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1，而1 mol NH3(g)转化为1 mol NH3(l)放出c kJ的热量，所以有N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－b－c) kJ·mol－1，即N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1。

4．下列对H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH(298 K)＝－184.6 kJ/mol 的叙述正确的是(　　)

A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

C．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJ

D．在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，吸收的热量为184.6 kJ

答案　C

解析　热化学方程式中ΔH的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的化学计量数不再表示粒子数目，只表示物质的"物质的量"，所以A项中分子个数的说法是错误的。在描述反应时应说明外界条件，而B项中没有温度和压强，该说法也是错误的。ΔH<0，反应放热而非吸热，D项错误。

5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)

A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差

B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计

答案　A

解析　在中和热的测定中，使用环形玻璃搅拌棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A项正确；B项中，温度计水银球不能接触烧杯底部，故错误；C项中，CH3COOH为弱酸，电离吸热，故测得的中和热与用盐酸时数值不同，故错误；D项中仪器不需要天平、试管，故错误。

二、非选择题

6．写出下列反应的热化学方程式：