出的c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，由于c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，故该温度下，Kw＝10－11×0.01＝10－13。pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶10混合后，溶液恰好呈中性，设溶液体积分别为1 L、10 L，则有10－x mol·L－1×1 L＝10y－13 mol·L－1×10 L＝10y－12，即x＋y＝12，结合x＝y，可得x＝3。

　　10．常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的H2SO4溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是(　　)

　　A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④

　　B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②<④

　　C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量②最大

　　D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

　　答案　A

　　解析　①、②的c(H＋)相同，③、④的c(OH－)相同，无论酸还是碱都抑制水的电离，且相同c(H＋)或相同c(OH－)对水的电离抑制程度相同，故A正确；硫酸中c(H＋)与NaOH溶液中c(OH－)相等，等体积混合后恰好完全中和pH＝7，所以消耗溶液体积应为②＝④，B错误；CH3COOH是弱酸，故与Al反应时会继续电离出H＋，所以产生H2最多的不是②，C错误；醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸电离，所以①、②稀释后溶液的pH：②>①，D错误。

[B篇　综合提升训练]