【答案】　C

　　4．把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的质量关系为(　　)

　　A．a>b B．a

　　C．a＝b D．无法确定

　　【解析】　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　溶液增重

　　2 mol　　　　　　　　　　　　　44 g

　　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　溶液增重

　　1 mol　　 　 　　　　　　　　　22 g

　　可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，

　　两溶液增重各11 g，因m1＝m2，故a＝b。

　　【答案】　C

　　5．(2016·广州高一检测)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) 【导学号：16380170】

　　A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活动性

　　B．将NaOH溶液缓慢倒入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

　　C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

　　D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

　　【解析】　本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；表面皿不能用于加热，而且直接加热MgCl2溶液也不能得到MgCl2固体，故D项错误。

　　【答案】　B

6．已知MgO和MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO和MgCl2加热至熔融后再电解，都可以得到金属镁。海水中含有MgCl2，从海水中提取金属镁，正确的方法是(　　)